Question

【題目】活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩定性，可用于生產特種玻璃。工業上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

該流程中物質X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽，寫出反應的離子方程式_________________________；

寫出加入時發生反應的離子方程式 _________________________________；

加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：_________；

檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是________________________________。

取堿式碳酸鋅水合物，溶于鹽酸中生成二氧化碳標況下，溶解過程消耗氯化氫，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是__________________。

Answer 1

【答案】 鋅和銅 燒杯、漏斗、玻璃棒 取于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子

【解析】

粗ZnO用硫酸溶解，然后過濾，在濾液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化成鐵離子，再調節pH值，使鐵離子沉淀，調節pH值時加入的物質既能與酸反應又要不引入新雜質，所以X可以為氧化鋅或氫氧化鋅等，調節溶液的PH，使鐵離子開始沉淀，向濾液中加入鋅粉，與溶液中銅離子和氫離子作用，過濾，向濾液中加入碳酸氫銨使硫酸根離子析出，最后得到堿式碳酸鋅。

分析流程圖可知加入物質X的目的是使鐵元素形成沉淀，加入ZnO和能促進鐵離子的水解使之形成沉淀，故AC正確，加入NaOH和鐵離子沉淀的同時，鋅和銅也會轉化為沉淀，故BD錯誤；故答案為：AC；

已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽，離子方程式為；

加是將亞鐵氧化為三價鐵，發生反應的離子方程式；

除去后，在濾液中加入Zn的目的是除去濾液中含有的銅離子，鋅置換出銅，且鋅應過量，過濾所得的濾渣有：鋅和銅；

過濾時用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

依據流程分析，碳酸氫銨洗滌沉淀表面硫酸反應生成硫酸銨，所以A中主要含有的溶質是，可以檢驗硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法為：取于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，說明含有硫酸根離子；

，，，，則：：：：：：：4：1：1，故化學式為：，即。