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CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

計算該反應的反應熱．______kJ/mol．

在反應CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應熱為+125.6kJ/mol，
故答案為：+125.6k．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（　　）

A．0.5mol?L^-1100mL	B．0.5mol?L^-180mL
C．1mol?L^-160mL	D．1mol?L^-180mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25°C），則下列說法（或關系式）正確的是（　　）

A．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol/L

B．混合溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．混合溶液中c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，下列三個熱化學方程式中Q值的關系是（　　）
（1）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₂
（3）H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（g）+Q₃．

A．Q₁＞Q₂=Q₃

B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₂＞Q₁=2Q₃

D．Q₁=Q₃=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃kJ?mol^-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

A．（Q₁+Q₂+Q₃）kJ	B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）kJ
C．（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃）kJ	D．（（Q₂-3Q₁-Q₃）kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是（　　）

A．Q₁=2Q₂=197KJ	B．Q₁=2Q₂＜197KJ
C．2Q₂＜Q₁＜197KJ	D．Q₁＜2Q₂＜197KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知紅磷通常要比白磷穩定，下列兩個反應：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁和△H₂的關系是（　　）

A．△H₁＜△H₂

B．△H₁＞△H₂

C．△H₁=△H₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1．
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是