Question

（2011?臨沂模擬）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應的化學平衡常數表達式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B．此時，B的平衡轉化率是35%
• C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
• D．增加C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

分析：A、根據化學平衡常數等于生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之比的比來分析；
B、根據生成1.6molC，利用化學反應可計算轉化的B的物質的量，再計算B的轉化率；
C、利用反應前后的壓強關系，來分析反應方程式的特點，再利用壓強對化學平衡的影響來分析平衡移動及化學平衡常數的變化；
D、根據C物質的狀態可知，C為純液體，改變C的量對化學平衡移動無影響來解答．

解答：解：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現在K的表達式中，則化學平衡常數K=

c(D)2

c(A)3c(B)2

，故A錯誤；
B、生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B錯誤；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達到平衡反應的前后壓強之比為5：4，同溫同體積條件下，物質的量之比為等于壓強之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數不變，故C錯誤；
D、由于C為液體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生利用化學平衡來書寫平衡常數K、計算轉化率，并分析壓強對化學平衡的影響，明確反應中物質的狀態、溫度與化學平衡常數K的關系、相同條件下物質的量之比為等于壓強之比是解答本題的關鍵．