Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B、將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
• C、0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
• D、NaHCO₃溶液水解反應的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性是由溶液中C（H⁺）、C（OH^-）的相對大小決定的，而不在于C（H⁺）、C（OH^-）的絕對值的大小；
B．CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進弱電解質電離，pH＜4；
C．根據pH=-lgC（H⁺）計算溶液的pH；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，H₃O⁺為水合氫離子；

解答：解：A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H₂O?H⁺+OH^-）是吸熱反應，升高到95℃，電離度增大，使C（H⁺）=C（OH^-）＞10^-7mol/l，則pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤；
B．由于CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，故B錯誤；
C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，C（H⁺）=

c(H +)V

2V

=0.1 mol/L，pH=-lgC（H⁺）=1，故C正確；
D．H₃O⁺為水合氫離子，HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子電離的方程式，NaHCO₃溶液其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離、弱電解質的稀釋、PH的計算、碳酸氫根離子的水解，掌握弱電解質的性質是解答本題的關鍵，題目難度中等．