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下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（）

A．鐵與硫酸反應	B．氫氧化鈉溶液和CO₂反應
C．硫在氧氣中燃燒	D．銅和與硝酸反應

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數之比為：_______________
氧原子數之比為：_________________; 質量之比為：________________（3分）
(2)．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：
①（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________，參加反應的HCl有________mol。（4分）
②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。(寫出規范的解題過程) (5分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，物質的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L^-1)測定待測的CH₃COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏低的是

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出	B．樣品中混有碳酸鈉固體
C．容量瓶使用前未經干燥	D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L^-1，則49%的硫酸溶液的物質的量濃度（　）