Question

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關系．現將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（　　）
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
④10mL蒸餾水　
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

Answer 1

分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-），從平衡移動的角度分析．

解答：解：根據c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比較AgCl的溶解度，①，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl^-）=0.01mol/L，②c（Cl^-）=0.04mol/L，③c（Cl^-）=0.03mol/L，④c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：④＞①＞③＞②＞⑤，
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，注意濃度對平衡移動的影響，題目難度不大，注意濃度對溶解度與溶度積的影響的異同．