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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數目為NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA

C. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA

【答案】D

【解析】

A. H2O2的結構式為，17gH2O2物質的量為0.5mol，含有非極性鍵數目為0.5NA，A錯誤；

B.甲基(—14CH3)的質量數A為17，質子數Z =6+3×1= 9，故中子數N = A－Z = 8，17g甲基(—14CH3)物質的量為17g÷17g/mol=1mol，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數為8NA，B錯誤；

C.Na2CO3溶液中會有少量CO32-發生水解，因此在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，溶質的總量大于1mol，所以Na+總數大于2NA，C錯誤；

D.NO2與水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中NO2既是氧化劑，又是還原劑，與轉移的電子數的關系為：3NO2~2e-，13.8NO2的物質的量為13.8g÷46g/mool=0.3mol，則轉移的電子為0.2mol，故D正確。

答案：D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為________。

A．同分異構體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

(2)固態時，C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數目是___。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是______NA個。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)環丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環丁基甲酸由原料A和D經一系列反應制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質的官能團為_______。

(3)寫出D→E的化學方程式________________________。

(4)C+E→F的反應類型為_________________________。

(5)化合物W為H的同分異構體，能發生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結構簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線，以和E為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應為MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。

(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。

(3)“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。

(4)上述流程中可循環使用的物質是________。

(5)現用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。