為配制0.01mol.L-1 的KMn04 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
A．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 B．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D．定容搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的
數(shù)目為8NA
C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 溶液 試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù))；寫出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。
（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)________________。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)___________________。
（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。
（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ～2 cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。
（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。
① 配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥。( )
③ 定容時(shí)俯視液面。( )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③ 不能用來(lái)加熱 ④使用之前要檢查是否漏水。其中敘述正確的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．20℃，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)
D．含NA個(gè)Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是通過(guò)O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，測(cè)知生成14gCO時(shí)放出60kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，用稀H2SO4 作電解質(zhì)，則其電極方程式分別為正極： 負(fù)極：
(4)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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