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【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】   
合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然氣合成氨的工藝流程如圖,請回答下列問題:     
(1)寫出脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。   
(2)Fe(OH)3可循環(huán)使用,請寫出Fe(OH)3再生的總反應(yīng)方程式:____; 除Fe(OH)3可循環(huán)使用外,還有___也可循環(huán)使用。   
(3)CH4一次轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為___。   
(4)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)需加壓進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是___。   
(5)確定合成氨反應(yīng)條件的依據(jù)是____。
(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2Fe2S3 +6H2O+3O2=4Fe(OH)3+6S  ;K2CO3、N2、H2
(3)69.2%
(4)平衡移動原理
(5)勒夏特列原理、影響反應(yīng)速率的因素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】
羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)節(jié)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH,使其約為12;在劇烈攪拌下,將
(NH4)2HPO4溶液 緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O==Ca5(PO4)3OH↓+____ .
②5Ca(OH)2 +3H3PO4==___
(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是____
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是___
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是___(填化學(xué)式)。
(5)糖沾在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易形成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其原因____

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科目:高中化學(xué) 來源:寧夏自治區(qū)模擬題 題型:填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】   
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。   
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2  的化學(xué)方程式:___;   
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____;   
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?____  
(2)鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。   
①煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是___;   
②不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹___(填“前”或“后”)加入;   
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是___;從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作___。

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】
晶體硅可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)。
(1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應(yīng)的有__(填反應(yīng)的代號“I~Ⅳ”)。
(2)A、B、C三種氣體在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是___;在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___。
(3)化合物甲的用途很廣,有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通常可作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1 623 K反應(yīng)生成化合物甲,其化學(xué)方程式為___。
(4)利用反應(yīng)Ⅲ能制得純硅的原因是___。
(5)已知反應(yīng)Ⅳ中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡,改變下列 條件,氣體B的物質(zhì)的量增大的是___。
a.縮小容器的容積
b.降低反應(yīng)體系的溫度
c.加入少量NaOH固體(生成物在此溫度下不分解)
d.加入少量催化性能更好的催化劑
(6)金屬鎳(Ni)與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳,寫出Ni( A)4在423K時分解的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省模擬題 題型:填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】
  二氧化氯(ClO2)被稱作第四代殺菌消毒劑。工業(yè)上用NaCl 還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如圖所示:     
(1)反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________  ,反應(yīng)器中生成的ClO2和Cl2 由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO2吸收塔,產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔,汽提塔排出廢液中溶質(zhì)的成分主要是________________   (填化學(xué)式)。   
(2)生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1:1.05的混   合水溶液加入反應(yīng)器。NaCl稍過量的目的是____________。   
(3)制取ClO2可用陽離子交換膜分隔的電解池電解NaClO2溶液,在陽極室加入的物質(zhì)是___________,在陰極室產(chǎn)生的物質(zhì)是________,電解的離子方程式可表示為______。

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同步練習(xí)冊答案
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