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下列敘述中正確的是( )

A．熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物

B．P₄和NO₂都是共價化合物

C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個的小分子

D．離子化合物中一定不存在單個的分子

離子化合物在熔化狀態下一定能導電，但熔化狀態下能導電的物質不一定是離子化合物，金屬晶體在熔化狀態下也能導電，A項犯了以偏概全的錯誤。P₄和NO₂中都存在共價鍵，但P₄是單質而不是化合物，故B不正確。CaO是離子晶體、SiO₂是原子晶體，均不存在單個的小分子。雖然離子晶體中不存在單個小分子，但當離子化合物呈氣態時會形成簡單的離子型分子，例如NaCl,注意離子化合物和離子晶體的區別。

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口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示，它的化學式是（）

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）幾何學是解決物質結構問題的基礎。C₆₀（每個碳原子與周圍3個碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個典型代表,它的應用十分廣泛,涉及光學、信息學、藥物學、催化、儲氫、超導等。就其結構而言也很特殊。18世紀俄羅斯數學家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個這樣的多面體都必須恰好具有12個五邊形方能閉合成多面體。試回答：

（1）由12個五邊形構成的最小碳籠的化學式為__________________________________，計算過程為_________________________。
（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發現了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數與碳原子團簇分子的價電子總數相等，你認為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學式為_____________________________（用M代金屬）。
（4）計算機技術的發展帶動了理論化學的發展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C₆₀價電子總數相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有___________個X原子，有___________個Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化學家已經找到十余種富勒烯家族成員，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結構都是由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，則C₈₀結構中五邊形和六邊形的個數分別是_________和_________。
（6）下列物質不屬于富勒烯家族的有___________。

A．C₁₈

B．C₄4

C．C₇₂

D．C₈₃

（7）晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據觀察和計算確定：

①該基本結構單元內，所含硼原子的個數為__________；所含B—B鍵的數目是__________。
②若將晶體硼結構單元的每個頂角削去，余下部分就和C₆₀晶體的結構相同。據此確定，C₆₀是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在固態時是由原子直接構成的是(　　)

A．二氧化硫（SO₂）	B．二氧化碳（CO₂）
C．二氧化硅（SiO₂）	D．二氧化氮（NO₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式可表示一個分子的是(　　)

A．SiO₂

B．NH₄Cl

C．CCl₄

D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬晶體的說法中不正確的是( )

A．金屬晶體是一種“巨分子”

B．“電子氣”為所有原子所共有

C．簡單立方堆積的空間利用率最低

D．鉀型堆積的空間利用率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾
種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如下表所示：

項目	熔點/℃	硬度	水溶性	導電性	水溶液與Ag⁺反應
A	811	較大	易溶	水溶液(或熔融)導電	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不導電	不反應
C	-114.2	很小	易溶	液態不導電	白色沉淀

(1)晶體的化學式分別為：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶體的類型分別為：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶體中粒子間的作用分別為
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學世界里有許多“另類”的物質。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體比FeSO₄·7H₂O晶體等其它亞鐵鹽穩定許多，可在分析化學中做基準試劑。常溫下FeSO₄·7H₂O在空氣中容易失去結晶水成為FeSO₄，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去結晶水困難許多。
FeSO₄·7H₂O的晶胞參數為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm，α=γ=90.00°，β=105.57°密度為1.898g/cm³，無水FeSO₄晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，Fe—S距離為0.475nm，Fe—Fe距離為0.769nm，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞參數為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm³，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，Fe—Fe距離為0.486nm，NH₄⁺—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm
⑴　計算一個FeSO₄·7H₂O晶胞和一個(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分別所含原子個數
⑵　晶體自身的結構如空隙大小直接影響化學反應進行的趨勢，試通過計算說明
FeSO₄·7H₂O比(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化
已知：O的共價半徑為0.66nm，在晶體中+2價的Fe半徑為0.061nm，—2價的O半徑為0.121nm，+6價的S半徑為0.029nm，—3價的N半徑為0.148nm
⑶　FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中被氧化的產物為Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出反應的化學方程式
_____________________________________________________________
⑷　在水溶液中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O與FeSO₄·7H₂O穩定性相當，請分析其原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質在熔化時均需克服化學鍵，且是按熔點由低至高的順序排列的有（）

A．K、Na、Li	B．金剛石、碳化硅、晶體硅
C．干冰、冰、石英	D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

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