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【題目】中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物

【答案】D
【解析】解：A、石油屬于化石燃料，不能再生，故A錯誤；
B、石油是多種烷烴和環烷烴組成的混合物，故主要元素為C、H，故B錯誤；
C、石油要經分餾獲得汽油，而不是萃取分液，故C錯誤；
D、石油中的很多組分的沸點相近，故石油的分餾產物仍然是混合物，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數為_______________________（保留三位有效數字）。

（4）現有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液

D.測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不考慮立體異構，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共（）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A，B，C的物質的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I－===2Cl－＋I

D. 大理石加到鹽酸中反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發的直接氧化法．
（1）有關熱化學方程式如下：水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=（填數值，保留2位小數）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是．