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【題目】相對分子質量為70的烯烴的分子式為；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為．

【答案】C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2
【解析】解：烯烴為CnH2n，則12n+2n=70，解得n=5，分子式為C5H10；若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基，可能的結構簡式：CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；

所以答案是：C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質的量比為____________________。

（5）圖1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度M，其數值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉化為HNO3的化學方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質分子，黃綠色氣體