Question

某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14．
（1）pH=7的溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）該溫度下0.01mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=

2

．
（3）若測得某溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=

13

．中和100mL該溶液需消耗H⁺的物質的量為

0.09

mol．

Answer 1

分析：（1）某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14，純水中c（OH^-）=c（H⁺）=

9.0×10-14

=3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-l_g3，根據溶液的pH與中性溶液的pH比較判斷溶液的酸堿性；
（2）根據pH=-lgC(H+)計算；
（3）無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且溶液為強堿溶液，則溶液中氫離子全部來自于水電離，根據c（H⁺）計算溶液的pH，酸堿中和反應中，參加反應時氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，據此計算．

解答：解：（1）某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14，純水中c（OH^-）=c（H⁺）=

9.0×10-14

=3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-l_g3，pH=7＞7-l_g3，則該溶液呈堿性，故答案為：堿性；
（2）pH=-lgC(H+)=-l_g0.01=2，故答案為：2；
（3）無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且該溶液為強堿溶液，則溶液中氫離子全部來自于水電離，所以溶液的pH=-lgC(H+)=-lg10-13=13，則溶液中c（OH^-）=

9×10-14

10-13

=0.9mol/L，
酸堿中和反應中，參加反應時n（OH^-）=n（H⁺）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，故答案為：13，0.09．

點評：本題考查了pH的簡單計算，注意無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺），為易錯點．