從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾、 D．溶解、洗滌、過濾、干燥
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸_________mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_________、___________、_________。
（3）配制溶液過程中，操作不當會引起誤差，分析下列操作對所配溶液濃度的影響。(用字母填空。A：偏高；B：偏低；C：無影響)
①量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_________
②洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中__________
③沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒__________
④容量瓶不干燥___________
⑤定容時，仰視讀數(shù)________
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液_________mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na+)=_________(忽略溶液混合過程中的體積變化)．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法不正確的是
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時OH-向正極移動
C．放電時正極上有氫氣生成
D．總反應為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將A氣體(不與水反應，摩爾質量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L-1)為
A.
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是
①分子數(shù)比為11∶16 ②密度比為11∶16
③體積比為16∶11 ④原子個數(shù)比為11∶16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3O
CH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已
知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在t1 min內(nèi)的平
均速率為：v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，下圖是兩種投料比[n(HCl)：(O2)分別為4：1和2:1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時，平衡混合物中Cl2的體積分數(shù)是( )
A．
B．
C．
D．
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