Question

含Cr₂O₇^2-的酸性工亞廢水會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2－還原成Cr^3＋，并轉變為Cr（OH）₃除去。工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓人空氣。結果溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉為堿性。在以上處理過程中，溶液pH升高的原因是（  ）

A. 電解時廢水體積減小

B. 鼓人空氣使溶液中OH^－濃度增大

C. 電解時H^＋在陰極被還原

D. Cr₂O₇^2－被還原為Cr^3＋時消耗了H^＋

 

Answer 1

答案：CD
解析：

點撥解答：分析此電解反應的原理如下： 陽極鐵被氧化，電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋ 陰極溶液中的H+被還原，電極反應式為2H＋－2e－=H2↑ 除去Cr2O72－的總反應式為：Cr2O72—+6Fe2＋＋8H＋=2Cr（OH）3+6Fe3++H2O 綜上所述，在電解過程中，陰極消耗了溶液中的H＋產生氫氣，降低了溶液的酸性，同時，在Cr2O72－與Fe2＋反應被還原為Cr3＋的過程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的酸性減弱，從而生成Cr（OH）3沉淀，降低了廢水中有害物質鉻的污染。所以，導致溶液酸性減弱的因有上述兩個。因此，本題答案應選CD。