Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變為血紅色
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）0.07a
（5）250mL容量瓶；b；紫或紫紅；偏低
【解析】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+ ， 可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水（或雙氧水、稀硝酸），發生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 溶液變為血紅色，發生Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3 ， 說明含有Fe2+ ，
所以答案是：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變為血紅色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+ ， 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，所以答案是：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，可以加入氨水，反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag，所以答案是：0.07a；（5）①精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；
②高錳酸鉀有強氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，所以答案是：b；
③用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，所以會使測量值偏低，
所以答案是：紫或紫紅；偏低．