Question

【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：

(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質量為______(保留1位小數)。

Answer 1

【答案】H(或氫) 52 46.8 112 35.6g·mol－1

【解析】

(1)燃燒產物中含有C、H、O三種元素，而燃燒時除單寧酸外，只提供氧元素，由此可確定單寧酸所含的元素；單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，利用單寧酸分子中各原子的相對原子質量和為1700，可求出n；求出170g單寧酸的物質的量，利用氫元素守恒，可求出完全燃燒時生成H2O的質量。

(2)先求出170g單寧酸中所含碳原子的物質的量，利用碳原子守恒，可求出生成CO的物質的量，從而求出質量；此種情況下恢復到常溫，水轉化為液體，由CO2、CO的質量及物質的量，可求出所得混合氣體的平均摩爾質量。

(1)燃燒產物中含有C、H、O三種元素，而助燃劑為O2，所以單寧酸中一定含有氫元素，從而得出X代表H(或氫)元素，單寧酸的摩爾質量是1700g·L－1，則76×12+1×n+16×46=1700，n=52，170g單寧酸物質的量為=0.1mol，完全燃燒時可得到H2O 0.1mol×26×18g/mol= 46.8g。答案為：H(或氫)；52；46.8；

(2)170g單寧酸中，n(C)==7.6mol，某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO的物質的量最多為7.6mol-3.6mol=4mol，質量為4mol×28g/mol=112g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質量為=35.6g·mol－1。答案為：112；35.6g·mol－1。