【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8％，則混合氣體中碳元素的質量分數為
A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【題目】有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（ ）
A.④①②③⑤
B.④③①②⑤
C.⑤④③②①
D.②③①④⑤
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【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現還原性)，元素X在還原產物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規格 ， 需稱量膽礬的質量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各種離子的濃度由大到小順序為________。
（2）實驗測得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_____________________________________。（用化學用語及相關文字回答）
（3）①普通的泡沫滅火器內的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛放NaHCO3溶液，其滅火的原理是__________________。（用化學用語及相關文字回答）
②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。（用化學用語及相關文字回答）③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL氣體（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是
A. 原混合物的質量可能為11.6g
B. 若上述氣體僅為NO，則V可能為4.48L
C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為9.0L
D. 若上述氣體僅為NO2，則反應中消耗的HNO3的物質的量可能為1.50mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質[
B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質
C．分散系一定是混合物
D．電解質的電離需要通電才能進行
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【題目】已知：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的標準燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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