Question

【題目】（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為________。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的氫原子。

（3）某氣態氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為__________，R的相對原子質量為________。

（4）在同溫同壓下，2 g CO2的體積為120 mL，而2 g A氣體的體積為165 mL，則氣體A的摩爾質量為________。標準狀況下，11.2 L CO2和CO的質量是18 g，則其中含CO2的質量為________g，CO的體積為________。

（5）一儲氣瓶真空時質量為500 g。標準狀況下，充滿氧氣后質量為508 g，裝滿某氣體X后總質量為511 g。則該儲氣瓶的體積為________L，X的相對分子質量為________。

Answer 1

【答案】5∶5∶410∶5∶45∶5∶42.243.3664 g·mol－13232 g/mol115.6 L5.644

【解析】

（1）根據n=可知，質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO的物質的量之比為

：：=5：5：4，則分子數目之比為5：5：4，含有氧原子數目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，故三者體積之比為5：5：4；（2）1.7g氨氣的物質的量為 =0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，設它與標準狀況下VL硫化氫含有相同數目的氫原子，則0.1mol×3= ×2，解得V=3.36L；（3）氣體的物質的量為 =0.02mol，該氧化物的摩爾質量為 =64gmol-1，又氣體的摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，R的相對原子質量為64-16×2=32；（4）（1）設A的摩爾質量為M，則2gA氣體的物質的量n=，二氧化碳的物質的量n′=，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以：==120：165，解得M=32（g/mol）；標準狀況下，11.2LCO2和CO的物質的量==0.5mol，設二氧化碳的物質的量為x，一氧化碳的物質的量為y，則：，解得x=0.25mol；y=0.25mol；則m（CO2）=nM=0.25mol×44g/mol=11g； V（CO）=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；（5）氧氣的質量為508g-500g=8g，其物質的量為=0.25mol，氧氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，儲氣瓶的體積等于氣體的體積，即儲氣瓶的體積為5.6L；X氣體的質量為511g-500g=11g，相同條件下，相同體積的氣體的物質的量相等，X的物質的量等于氧氣物質的量，則X物質的量為0.25mol，故其摩爾質量為=44g/mol，故其相對分子質量為44。