Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為 ． A、C、D三種元素組成的化合物和單質F反應的離子方程式為 ．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 ．
（5）A、B、C以原子個數比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為；0.1molL﹣1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）
（4）SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ?mol﹣1
（5）離子鍵、共價鍵；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，B元素氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；A與D同主族且能形成離子化合物DA，則D為金屬元素，A為非金屬元素，所以D為Na元素、A為H元素；C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體，C的原子序數小于E，所以EC2為SO2 ， 則C為O元素，E為S元素，F的原子序數大于S，為短周期元素，F為Cl元素；（1）元素F為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；（2）電子層越多原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）；氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，其反應的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，為NCl3 ， 分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，所以電子式為： ； 所以答案是： ；（4）已知0.50mol SO2被O2氧化成氣態SO3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；所以答案是：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；（5）H、N、O以原子個數比4：2：3所形成的化合物為NH4NO3 ， 所含的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；NH4NO3溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度減小，所以離子濃度大小關系為：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：離子鍵、共價鍵；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．