欧美久久一区二区,中文字幕制服丝袜,少妇高潮一区二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：H₂(g)+S(s)

H₂S(g) K₁，
S(s)+0₂(g)

SO₂(g) K₂。則相同溫度下反應H₂(g)+SO₂(g)

O₂(g)+H₂S(g）的
平衡常數為（）

A．K₁+K₂

B．K₁-K₂

C．K₁·K₂

D．K₁/K₂

試題分析：H₂(g)+SO₂(g)

O₂(g)+H₂S(g）可以由：H₂(g)+S(s)

H₂S(g)減去S(s)+0₂(g)

SO₂(g)得到，H₂(g)+S(s)

H₂S(g)的平衡常數為K₁，S(s)+0₂(g)

SO₂(g)的平衡常數為K₂。故反應H₂(g)+SO₂(g)

O₂(g)+H₂S(g）的平衡常數為K₁/K₂，所以本題的答案選擇D。
點評：本題考查了化學平衡常數的表達，該考點是高考考查的常考考點，本題難度不大。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g) 的影響，將X和Y以物質的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．△H＜0， a+b＞c	B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c	D．△H＜0， a+b＜c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應L(s) + G(g)

3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）

A．平衡混合氣中R的質量分數	B．達到平衡時G的轉化率
C．平衡混合氣中G的質量分數	D．達到平衡時L的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液，
目的是防止　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應未達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學平衡常數(K)的說法中不正確的是（）

A．Ｋ值越大，正反應進行的程度越大

B．一般地說,K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了

C．壓強越大，K值越大

D．K與反應物或生成物的濃度變化無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，反應2SO₂+O₂2SO₃已經達到平衡狀態的標志是

A．容器中SO₂、O₂和SO₃共存

B．SO₂和SO₃的物質的量濃度相等

C．反應器內壓強不再變化

D．容器中的SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應TaS₂(s)+2I₂(g)

TaI₄(g)+S₂(g) △H﹥0 （Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為，
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁ T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是。