【題目】利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是
A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液
B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度
C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失
D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度計測量反應液溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。
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【題目】下列實驗中，分離提純的方法不正確的是
選項 | 實驗 | 分離、提純方法 |
A | 除去苯中的環已烯 | 加入濃溴水后分液 |
B | 提純粗苯甲酸 | 重結晶 |
C | 除去乙烷中乙烯氣體 | 用溴水洗氣 |
D | 除去乙醇中水 | 加入氧化鈣后蒸餾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發生下列轉化：
已知：
（1）A的結構簡式為：____________；
（2） 反應④的類型為：_________________反應；反應⑦進行所需的條件是：_________。
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：__________________。
（4）
與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中一種既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構體的結構簡式：_____________________。
（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機試劑任選。______________
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫試劑名稱），出現_______________，可以證明有硫化氫存在。
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。
步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c molL－1的標準鹽酸溶液Vl mL，此時再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達到滴定終點時又用去V2 mL標準鹽酸溶液。
第二次滴定達到終點時的現象是_______________________________。
數據處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫出此時的溶質的化學式_______________。
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發現并糾正了錯誤，則_______________（填化學式）濃度偏大。
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，發生反應的化學方程式為
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。
(3)操作②，判斷SO
已除盡的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。
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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列問題：
(1)△H= ______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態的是___________（填字母）。
A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與 
的關系如圖所示。
①當起始 
=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始 
=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產生CO2這一步的化學方程式 。
（2）第②步反應的離子方程式是 。
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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