Question

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

Answer 1

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．