Question

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中正確的是

A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C.A點溶液中的溶質為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質量0.60g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，A錯誤；

B.AB段發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，B正確；

C.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，C錯誤；

D.由反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為m(NaOH)=2.32g-0.02×106g=0.2g，D錯誤；

故合理選項是B。