【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸
C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵
【答案】B
【解析】
由圖中可知，X顯+1價，則最外層有1個電子，但原子半徑小，所以其為氫(H)；Y顯-2價，不顯正價，則其為氧(O)；Z可以顯-3、+5價，且半徑比O大，則其為氮(N)；M顯-1、+7價，則其為氯(Cl)；Q顯+1價，且原子半徑比Cl大，則其為鈉(Na)；R顯+2價，原子半徑比鈉大，則其為鈣(Ca)。
A．Q為鈉(Na)，在周期表中位于第三周期ⅠA族，A正確；
B．Z為氮(N)、M為氯(Cl)，它們的最高價氧化物對應水化物均為強酸，但若不是最高價含氧酸，則不一定為強酸，B不正確；
C．Cl與Ca2+電子層結構相同，但Cl-的核電荷數小，所以半徑Cl＞Ca2+，Ca2+比Na+多一個電子層，離子半徑Ca2+＞Na+，C正確；
D．H、O、N三種元素組成的化合物NH4NO3既含有離子鍵，又含有共價鍵，D正確；
故選B。
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【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調節三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO
[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是
A. 反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2
B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+
C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡
D. 實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明KMnO4不能吸收NO
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【題目】下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是( )
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應，產生二氧化碳的質量：乙＞甲
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10電子分子。A的化學式是________。B與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；B分子的結構式________。
(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到兩種產物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是______________________________________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答:
(1寫出甲池中正極的電極反應式：______________________；負極的電極反應式：______________________。
(2乙池中負極是_______；正極是_______。
(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結論?_______(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )
① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
② Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe； 1∶2
③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1
④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2
A.①③B.②③C.②④D.①④
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【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe
3Fe2+，能實現該反應的原電池是
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液
B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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