Question

【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCl2
（2）2H++CO =H2O+CO2↑；2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）A溶液與稀硫酸混合產生無色無味的氣體，說明A中含有CO 或HCO ，B溶液與稀硫酸混合產生沉淀，則說明B中含有Ag+或Ba2+ ， C溶液與硫酸反應有氣體生成說明含CO 或HCO 、又有沉淀生成，說明含Ag+或Ba2+ ， 結合C可溶可知C為Ba（HCO3）2；Ag+和Cl﹣、CO 均生成沉淀，故B為和AgNO3；Mg2+和CO 反應生成沉淀，故A為Na2CO3 ， D為MgCl2 ， 所以答案是：MgCl2；（2）①Na2CO3 與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++CO =H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CO =H2O+CO2↑；②Ba（HCO3）2 和硫酸反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以答案是：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；②Ba（HCO3）2 和少量氫氧化鈉反應，由于鋇離子過量，故生成碳酸鋇和水，反應的離子方程式為：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O；所以答案是：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O．