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某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH^-]）與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH₃的摩爾質量為______g/mol，0.5molNH₃的質量為______g．將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．所得氨水的物質的量濃度為______mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質量為ag．通過計算求出a的值．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是______；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質的量濃度大小順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

相同溫度下，同濃度的下列溶液①H₂SO₄、②HCl、③NH₄Cl、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃、⑥KOH的pH值由大到小的順序是（填寫序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正確的是（　　）

A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＞0

C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

室溫時，向100mL0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______；
（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；
（3）在cd段發生反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（　�。�

A．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合

C．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______．
（2）95℃時，若pH=a的某強酸溶液與pH=b的某強堿溶液等體積混合后溶液呈中性，則a與b應滿足的關系是______．
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol?L^-1??

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反應前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

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