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pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

考查pH的計算。根據題意，堿是過量的，反應后溶液中c(OH^－）＝0.001mol/L，所以有

，解得

，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，
下列關系式中正確的是( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl^－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正向移動，K_w不變

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正向移動，K_w增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式表示的粒子對H₂O的電離平衡不產生影響的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A．c(NH₄^＋)+ c(H^＋) ＝c(OH^－)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) =2c(Cl^－)

D．c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學式分別為____________
(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH^-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應的離子方程式____________
(4) 250C時，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化）。
(5) 等物質的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L^－¹的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－³)。實驗后得到以下數據：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－¹·℃^－¹)請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學生測得的數據比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數

E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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