【題目】某同學用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是（ ）
A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液
B. 試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O
C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
【答案】D
【解析】A、Na2SiO3是常見的玻璃粘合劑,會使玻璃塞粘住,拔都拔不下來，不能用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液，選項A錯誤；B、碳酸鈉是電解質，溶于水，碳酸鈉應拆寫成離子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，選項B錯誤；C、實驗的目的是驗證鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，①中發生的反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，鹽酸強于碳酸，②反應：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，說明碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發性，②中也有可能是揮發出的氯化氫參加反應，產生干擾，選項C錯誤；D、硫酸是難揮發性酸，對后面實驗不產生干擾，能說明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，選項D正確。答案選D。
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為
A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 
根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑
B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應：
C. 氯氣與水的反應：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-
D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是__________。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質的參與循環利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II的操作是：__________________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將 AgCl 放入水中不能導電，故 AgCl 不是電解質
B.CO2溶于水得到的溶液能導電，但 CO2屬于非電解質
C.金屬能導電，所以金屬是電解質
D.液態 HCl 不導電， HCl 屬于非電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式 ．
（2）B元素在周期表中的位置；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）D原子的電子排布式為 ， D﹣的結構示意圖是 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com