Question

【題目】25 ℃時，濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是( )

A. BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－

B. 若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)

C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH＝9

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液pH分別是1，則HA是強酸；A．0.1 mol·L－1的BOH溶液，pH=11，c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=10-3mol/L，因此BOH是弱堿。BOH溶于水，其電離方程式是BOHB＋＋OH－，錯誤；B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則根據電荷守恒可得c(A－)＝c(B＋)，正確；C．鹽BA是強酸弱堿鹽，在溶液中B+發生水解反應：B++H2OBOH+H+，B+水解消耗，因此c(A－)>c(B＋)，水解使溶液中c(H+)>c(OH-)，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的兩種存在，因此在0.1 mol·L－1BA溶液中，離子濃度關系是c(A－)>c(B＋) >c(H＋)> c(OH－)，錯誤；D．由于BOH是弱堿，因此若將0.1 mol·L－1的BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1，則溶液的pH<9，錯誤。