Question

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

【答案】C

【解析】解：鐵粉的物質(zhì)的量n=，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol．

A、氯化鐵剩余，故A錯(cuò)誤．

B、氯化鐵剩余，向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤．

C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確．

D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯(cuò)誤．

故選：C