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在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是

A．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，據此可以判斷。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此A和B都是不正確的；物質A和B都是反應物，且二者的化學計量數之比是1：3，因此單位時間生成 n mol A，一定同時生成 3n mol B，所以不能說明反應達到平衡狀態，C不正確；生成C的速率與C分解的速率相等，即正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中：A₂（g）＋B₂（g）

2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO₂ 2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃ B．a + b=92.4 C．2P₁＜P₃ D．α₁ +α₃=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)

?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（）

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應的平衡常數表達式為K=          。由上表數據判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變       b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變        d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內燃機工作時發生的反應

是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發進行（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為

，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如下表

①根據土表數據計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度
II為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數據如下

（3）對數據進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃ （填“多”或“少”），原因可能是。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡

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B．化學反應

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡

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D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡

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