Question

【題目】有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經實驗：

①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液產生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是___。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）__，說明理由__。

（3）寫出①中反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】Cl-、Mg2＋??? CO32-、SO42-、Cu2＋??? Na＋、K＋??? 是??? 因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32-、SO42-不存在，則必須含有Cl-??? Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓???

【解析】

無色透明溶液中有色離子不能存在，因此溶液中不存在Cu2+；取少量原溶液加入足量的NaOH溶液產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不存在CO32-和SO42-；取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明溶液中存在Cl-；Na+和K+的存在還需要利用焰色反應進行判斷，據此分析作答。

（1）由分析可知，溶液中一定含有Cl-、Mg2＋；一定不含有CO32-、SO42-、Cu2＋；可能含有Na+、K+；

（2）實驗③可以省略，由實驗②和①可確定，溶液中一定不存在CO32-、SO42-、Cu2＋，由于溶液顯中性，即溶液中有陽離子必須要有陰離子，CO32-和SO42-不存在，那么溶液中一定有Cl-；

（3）取少量原溶液加入足量的NaOH溶液產生白色沉淀，發生的離子反應為Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。