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下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L^－1 SnCl₂溶液

D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖

Fe(OH)₃膠體的制備方法是向沸水中加入幾滴飽和FeCl₃溶液：Fe³^＋＋3H₂O(沸水)

Fe(OH)₃(膠體)＋3H^＋，若NaOH溶液與FeCl₃溶液混合則出現Fe(OH)₃沉淀；由于2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋H₂O＋CO₂↑，乙酸乙酯不與Na₂CO₃溶液反應，也不溶于水中，B正確；SnCl₂水解程度較強，加水溶解時發生化學反應SnCl₂＋H₂O=Si(OH)Cl↓＋HCl，應將SnCl₂固體溶于稀鹽酸中，再加水稀釋；—CHO的檢驗試劑為新制的Cu(OH)₂懸濁液，Cu(OH)₂固體不能將—CHO氧化。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為驗證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO₂，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是

	過程IV B溶液中含有的離子	過程VI B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄²^﹣
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄²^﹣
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺