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【題目】氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）

A. 35Cl原子所含質子數為18

B. mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70

【答案】B

【解析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區的開發受到廣泛重視，下列有關說法正確的是

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應

C．利用海水制取精鹽不涉及化學反應

D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】愛迪生電池在充電和放電時發生反應：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是

①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

②放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應

③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

(1)反應①的離子方程式是。

(2)反應②中H2O2的作用是。

(3)反應③的離子方程式是。

(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是。

(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知吸熱反應2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發進行 B．高溫下能自發進行

C．任何溫度下都能自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．2.4g鎂在足量的O2 、CO2、 N2混合氣體中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

B．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣兩種粒子數之和為NA

C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是（）

A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B．固態和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C．金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式

D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

已知：

1、D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

2、F是環狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

3、G是環狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為由A生成B的反應類型是反應

（2）C轉化為D的方程式為

（3）由E生成F的化學方程式為

H中的非含氧官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有

（任寫一個，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為

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