有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成氣態XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式 。
（3）寫出工業上制取Z單質的化學方程式 。
（4）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式 。
（1）氫 氧 （2）Cl+H2O
HCl+HClO
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析試題分析：X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，并且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl；兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，說明Y為O2，X2Y為H2O。Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通過以上分析知，X和Y元素名稱分別是氫、氧，故答案為：氫；氧；
（2）Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl+H2OHCl+HClO。
（3）工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，反應方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
考點：考查物質推斷、以及氯氣工業制備和性質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_________________________________________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：
（離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣 （填“大”或“小”）。工業上制備氨氣的化學方程式為 。
（3）工業上制取漂白粉的反應化學方程式為 。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產生刺激性氣味氣體的化學方程式為 。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是 。若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為 mol，被還原的與未被還原的HNO3物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高純硅生產流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化學方程式是 ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是 ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式 。
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發生反應：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。將一定量的反應物通入固定容積的密閉容器中進行反應。下列說法正確的是 （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內壓強不變，則該反應一定達到化學平衡狀態
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉化率
c．升高溫度可加快反應速率，且提高硅的產率
（3）該流程中可以循環使用的物質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，轉化關系如下：
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為 。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式 。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式 。
(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法： (用化學方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據此回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________ H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為 ，F分子的電子式為 。
②反應 I 的化學方程式為 。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式 。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應 。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為 。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：
（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）
（1）A中反應的化學方程式為 。
（2）F燒杯中的溶液通常是 。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
| 15 | 約150 | 約236 |
| 16 | 約140 | 約250 |
| 18 | 約120 | 不消失 |
＋I2===S4O
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