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短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是（）
A.原子半徑A<B B.電負性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序數小于B原子序數

電子層相同時，核電荷數越大半徑越小，故A的原子序數相對小，D正確；而其它選項均不能確定正確

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數是內層電子數的3倍，下列推斷正確的是 ( )

A．Y和Z互為同位素	B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產物中一定不含有共價鍵	D．X離子比Ｒ的離子半徑大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數

是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩定性由強到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中

含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　　。
(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO₂發生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，下列說法正確的是

A．T的離子半徑大于W的離子半徑

B．RHn，在同族元素的氣態氫化物中沸點最低

C．Q與W的原子能形成非極性分子

D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質量數為28，中子數為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，
鍵的極性較強的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　晶體,請寫出它的一種用途：_____________ 。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式。
（2）單質a、f對應的元素以原子個數比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含個

鍵和個

鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為，其中X與Ag^＋之間以鍵結合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個數原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某元素原子的電子排布

式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。
（1）該元素的原子序數為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數為         ，價電子

總數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有四種基態原子的電子排布式：

下列比較中，正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的