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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向SO₂水溶液中加鹽酸有利于SO₃^2-離子濃度的減少

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D．用排飽和食鹽水來除Cl₂中HCl

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。因此選項A、C、D都可以適用。催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，適用答案選B。
點評：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡是中學中最重要的四種動態(tài)平衡，都適用于勒夏特例原理，需要熟練掌握。特別是需要注意的是理解好“減弱”這種改變的含義。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－¹，ΔS =" +133.7" J·mol^－¹·K^－¹
該反應在低溫下能否自發(fā)進行（填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡體系CO₂ (g)

CO₂(aq) ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率α(B) = _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變的情況下，已知N₂O₄ 2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內分解成NO₂，到達平衡時生成了0.6mol NO₂，則平衡時氣體的總物質的量是（）

A．0.6mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．2.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A(g) ＋ B(g)

C(g) △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ。回答下列問題。
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁+ Q₂ = a （B） Q₁+ 2Q₂ < 2a （C）Q₁+ 2Q₂ > 2a （D）Q₁+ Q₂ < a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數

，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小關系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質系數。在0 min～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內 v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min內的反應速率_____________。
(4)2 min末Q的轉化率為_____________
(5)試判斷在2 min內v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol·L^－¹）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L^－¹）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y

2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

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