【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.16g氧氣中含有的氧原子數目為NA
B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數目大于0.1NA
C.標準狀況下，22.4LCl2中含有的電子數為34NA
D.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數為NA
【答案】D
【解析】
A．16g氧氣的物質的量為
=0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，即氧原子的數目為NA，故A正確；
B．常溫下，1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，1mol CO32-水解生成2mol離子，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數目之和大于0.1NA，故B正確；
C．氯氣是雙原子分子，含有的電子數為34，標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為
=1mol，則1mol氯氣含有的電子數為34NA，故C正確；
D．標準狀況下，乙醇為非氣態，無法計算22.4L乙醇的物質的量，故D錯誤；
故選D。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統制備靛藍的過程：
下列說法不正確的是
A.靛藍的分子式為C16H10N2O2B.浸泡發酵過程發生的反應為取代反應
C.1mol 吲哚酚與H2加成時可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯環上的二氯代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.酸性強弱：HX>HY>HZ
B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制
D.HZ的電離方程式為：HZ
H+＋Z－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是_______________________________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_____________________________。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式：______________________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
A. NaClO3在發生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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