Question

【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5 ℃，熔點35 ℃。某研究性學習小組的同學利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。

（1）根據制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

（2）實驗時A中三頸燒瓶內有刺激性氣味的無機氣體產生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________（填字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優點是________，對導管b的進一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。

（4）寫出D中反應的化學方程式________________________。

（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。

Answer 1

【答案】溫度計 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反應 將用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 飽和食鹽水 CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl

【解析】

（1）A中反應需控制溫度在170 ℃，所以還缺少的儀器是溫度計。由于反應溫度高于乙醇的沸點，反應中會有大量的乙醇氣化，因此使用冷凝管的目的是使已經氣化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率。

（2）濃硫酸能使乙醇碳化生成單質碳，C與濃硫酸反應生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按圖中方式將兩種氣體通入到容器中，有利于二者充分混合反應。Cl2有毒且在容器中難以完全反應，故要將從b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空氣。Q中液體下滴，從而將Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液體吸收或溶解，故Q中是飽和食鹽水。

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出轉化為C2H4Cl2的乙醇質量為46a/99 g，20 mL乙醇質量為16 g，故乙醇的利用率為。

（1）A中反應需控制溫度在170 ℃，所以還缺少的儀器是溫度計。由于反應溫度高于乙醇的沸點，反應中會有大量的乙醇氣化，因此使用冷凝管的目的是使已經氣化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，答案為：溫度計；使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率。

（2）濃硫酸能使乙醇碳化生成單質碳，C與濃硫酸反應生成的CO2、SO2，可用NaOH溶液吸收除去，答案為：c。

（3）C2H4密度小而Cl2的密度大，按圖中方式將兩種氣體通入到容器中，有利于二者充分混合反應。Cl2有毒且在容器中難以完全反應，故要將從b中逸出的Cl2通入到NaOH溶液中，防止其污染空氣。Q中液體下滴，從而將Cl2排入到D中，因此Cl2不能被Q中液體吸收或溶解，故Q中是飽和食鹽水，答案為：有利于Cl2、C2H4充分混合反應；將用b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；飽和食鹽水。

（4）裝置D中為乙烯與氯氣的加成反應，其反應式為：CH2=CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl；

（5）由C2H5OH~C2H4Cl2可求出轉化為C2H4Cl2的乙醇質量為46a/99 g，20 mL乙醇質量為16 g，故乙醇的利用率為。