【題目】下列各組順序的排列正確的是（ ）
A. 最高正化合價：F＞O＞N＞C
B. 離子半徑：F－＞O2－＞Na+＞Al3+
C. 熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
D. 單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na＞K
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于資源開發(fā)利用的說法，不正確的是
A．石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物
B．煤的干餾是復雜的物理化學變化，石油分餾是物理變化
C．從海水中得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2制取金屬鎂
D．天然油脂是混合物，所以天然油脂沒有固定的熔點和沸點
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【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】下列說法正確的是
A. HNO3是揮發(fā)性一元酸
B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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【題目】向300mL 2.0mol·L－1鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序為 ，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是
(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是 (填編號)
A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1
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【題目】為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是（ ）
A．開發(fā)、使用新能源
B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
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【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉化關系（部分物質(zhì)及反應條件已略去），A.是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素。
（1）請寫出相關的化學式及化學方程式：
A D
C→B
E→F
（2）圖示轉化關系中未涉及到的基本反應類型是
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【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成
水煤氣，化學反應方程式為 。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反
應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。
該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A．反應停止了
B．正反應速率與逆反應速率相等均為零
C．反應物和生成物濃度相等
D．反應物和生成物濃度不再變化
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