Question

【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：

(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為__________。

(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液中溶質的質量分數__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數__________2.5b%。

Answer 1

【答案】49 5a 1.16 = ＞

【解析】

(1)分子數相同，則物質的量相同，結合n=計算；

(2)相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為a，則混合氣體的平均摩爾質量為2ag/mol，根據質量守恒再結合M=計算X的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量；

(3)分子數相同，則物質的量相同，結合n=、ρ=計算；

(4)等質量混合，混合后濃度等于；硫酸的濃度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大，對于密度小于水的溶液，將兩個質量分數的溶液等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩溶液的質量分數的平均值要小。

(1)水的物質的量為=0.5mol，分子數相同，則物質的量相同，可知H3PO4的質量為：0.5mol×98g/mol=49g；

(2)相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為a，則混合氣體的平均摩爾質量為2a/mol，假設有2molX反應則生成1molY、2molZ、2molW，生成物的質量=2ag/mol×(1+2+2)mol=10ag，反應前后質量不變，則X的質量為10ag，其摩爾質量==5ag/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以X的相對分子質量為5a；

(3)同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7g C2H4的分子數相同，A的物質的量為=0.25mol，M(A)==26g/mol，則氣體A在標準狀況下的密度為=1.16g/L；

(4)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數等于；硫酸的密度大于水，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大，即將b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數要大于2.5b%。