Question

（1）0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是      。

Answer 1

B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol       508.25 kJ

試題分析：（1）根據題意可知，1mol氣態高能燃料乙硼烷完全燃燒放出的熱量是，所以該反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根據蓋斯定律可知，乙硼烷完全燃燒生成氣態水時熱化學方程式是B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（g）   ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（標準狀況）乙硼烷物質的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。旨在培養學生的規范答題能力。該題的關鍵是明確反應熱的含義、計算依據以及熱化學方程式的書寫注意事項，然后結合題意靈活運用即可。