【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數一定為0.3NA
B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數大于2NA
C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA
D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
【答案】B
【解析】
A、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；
B、N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應；
C、N2H4分子中含有5個共價鍵；
D、根據
，沒有溶液體積，不能計算溶質物質的量。
A、5.6g鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉移電子數0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉移電子數0.2NA，故A錯誤；
B、N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應，所以1molN2和3molH2催化反應后不能完全轉化為2mol氨氣，故分子總數大于2NA，故B正確；
C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數為0.5NA，故C錯誤；
D、根據，沒有溶液體積，不能計算溶質物質的量，故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質的量，故D錯誤。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應①的產物比反應②的產物穩定
D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
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【題目】下列比較結論正確的是
A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉移的電子數相等
B. 等物質的量的
和
中，中子數之比為1:2
C. 等質量的乙醇與乙酸所含碳原子數目相同
D. 1molP4與1molCH4中的共價鍵鍵數目相同
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【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：
序號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 溶液不變紅，試紙不變藍 | 溶液不變紅，試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實驗分析中，不正確的是
A.①說明Cl2被完全消耗
B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－
D.在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化
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【題目】某溫度下，反應N2O4(g)
2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
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【題目】現有反應：mA (g) +nB (g)
pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
（2）減壓時，A的質量分數______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】C、H、O、N、P、S這6種元素是組成細胞的主要元素，它們占細胞鮮重的百分比正確的是
A. C＞H＞O＞N＞P＞S B. O＞C＞H＞N＞P＞S
C. C＞O＞H＞N＞P＞S D. O＞H＞C＞N＞S＞P
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【題目】如圖所示，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請回答下列問題:
(1)電源A的a為_____極。
(2)濾紙B上發生反應的總方程式為__________。
(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為_____，電極f上發生的反應為__________，槽中盛放的電鍍液可以是_____或___(只要求填兩種電解質溶液)。
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