Question

【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應的化學方程式為______。在2分鐘內用A的濃度變化表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應達到化學平衡狀態的標志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質的濃度不再變化

C.單位時間內消耗1 mol A,同時生成3 mol B

(3)若該反應放出熱量,升高溫度時,化學反應速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 1.5 B 增大 逆

【解析】

（1）最終反應物A、B的物質的量不變且不為0，屬于可逆反應，而物質的量變化量之比等于化學計量數之比；根據v=計算；

（2）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）升高溫度時,化學反應速率加快；對放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。

（1）最終反應物A、B的物質的量不變且不為0，屬于可逆反應，A、B、C的化學計量數之比為（6-3）mol：（4-3）mol：2mol=3：1：2，故反應方程式為：3A(g)+B(g)2C(g) ；

v（A）===1.5mol·L-1·min-1；

（2）A.v(正)=v(逆)不等于0，故A錯誤；

B.各物質的濃度不再變化，說明已經達到平衡狀態，故B正確；

C.單位時間內消耗1 mol A，同時生成3 mol B，速率比不等于計量數之比，故C 錯誤；

故選B。

(3)若該反應放出熱量,升高溫度時,反應混合物分子能量提高，化學反應速率增大,平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應方向移動。