【題目】在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
A.HCO3﹣
B.NO3﹣
C.H+
D.Fe3+
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【題目】瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現了酶的定向轉化，阿諾德研究的酶可以用于更加環保地制造化學產品，比如藥物，還能生產可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環保。其中酶屬于
A. 無機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 有機物
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【題目】03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區肆虐，它有極強的傳染性，給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學防控，在預防過程中，有一種消毒液（H2O2），據此材料，對過氧化氫的性質做出判斷．從H2O2的分子組成及結構上分析，其（ ）
A.只具有氧化性
B.只具有還原性
C.既有氧化性也有還原性
D.既無氧化性也無還原性
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【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特·維特里希“發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．異丙醇 D．醋酸正丙酯
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【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調節pH的范圍是________。
(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。
(3) “結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。
(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：
Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。
已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③樣品中雜質不參與反應。
計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。
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【題目】天然氣脫硫包含反應2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列說法正確的是( )
A. FeCl3是還原劑 B. FeCl3中氯元素被還原
C. H2S是氧化劑 D. H2S中硫元素被氧化
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