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實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制0.5 L 、0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的

A．500 mL容量瓶

B．膠頭滴管

C．試管

D．托盤天平

試題分析：配制溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的是試管。答案選C。
點評：本題主要考查配制溶液的基本操作。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

玻璃棒是實驗中常用的儀器，下列作用不能通過使用玻璃棒而實現的是

A．引流	B．防止液體濺出
C．增加物質的溶解度	D．加快物質的溶解速度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．萃取操作可在普通漏斗中完成　

B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗

C．聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕搧動。

D．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸餾液體時，冷水應從冷凝管的上端進入

B．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C．萃取分液時，放出下層液體后，接著換一個新的燒杯放出上層液體

D．稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共12分）在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填“偏低”“偏高”“無影響”)：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體________________
（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容_____________
（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒______________
（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水_____________
（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線______________
（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發現液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做焰色反應時，使用的鉑絲每次蘸待測液之前都要（）

A．用濾紙擦干凈	B．多次用水洗滌
C．在酒精燈火焰上灼燒	D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無色為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn₂O₄）是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將MnO₂和Li₂CO₃按4︰1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產品。
（1）保溫24小時的目的是____________________________________________________。
（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na₂C₂O₄）標準溶液，于80℃水浴加熱溶解；
步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；
步驟3:計算樣品得電子的物質的量n；
步驟4：將溶液中Mn²⁺氧化為Mn³⁺，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數據，計算出樣品中Mn元素的質量為m；
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。
已知反應： 2Mn³⁺＋C₂O₄^2-=2Mn²⁺＋2CO₂↑；Mn⁴⁺＋C₂O₄^2-=Mn²⁺＋2CO₂↑
2MnO₄^－＋5C₂O₄^2-＋16H⁺="2" Mn²⁺＋10 CO₂↑+8H₂O
①步驟2中，為判斷滴定終點，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。
②步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是___________________。
③請用樣品得電子的物質的量n和樣品中Mn元素的質量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：    、稱量、溶解（冷卻）、     、     、定容、搖勻、裝瓶
（2）必須用到的儀器為（選擇以下編號）：
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填偏高、偏低、無影響）
①在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：
②讀數時俯視讀數：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實驗步驟如下：

⑴實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：_______________________________。
⑵操作②中應控制溶液pH的合理范圍是___________(填序號)。
A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4
⑶檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是：_____________________________________
⑷從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：_______________________________，再進行____________、洗滌、___________(依次填寫實驗操作名稱)。

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