Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名稱是 ， 從元素原子得失電子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ， 這一反應(yīng)是（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族
（2）SiH4＜PH3＜H2O
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
（4）；放熱；
（5）
（6）H2S
【解析】解：（1）元素⑩的名稱是硼，O原子最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此O元素具有氧化性，比Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族； 所以答案是：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性：Si＜P＜O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2O，
所以答案是：SiH4＜PH3＜H2O；（3）N的氣態(tài)氫化物是氨氣，N的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈉的電子式為 ，所有的燃燒反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為 ，
所以答案是： ；放熱； ；（5）H與S形成化合物是H2S，H2S是由H與S以共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，形成過(guò)程為 ，
所以答案是： ；（6）HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L，說(shuō)明物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量為8.5g，所以摩爾質(zhì)量為 =34，因此HxR的相對(duì)分子質(zhì)量為34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，所以R的原子量為34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化學(xué)式為H2S，
所以答案是：H2S．