Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤；B．設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；
C．0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯誤；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤．
故選B．