Question

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．

①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變為血紅色溶液，說明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍色，說明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使

鐵屑

（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液

趁熱過濾

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據實驗操作方法來分析；
Ⅱ．根據要證明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即證明發生了反應：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，并證明有新物質（指定）生成；
Ⅲ．①為了使Fe₂（SO₄）₃全部轉化為FeSO₄鐵粉應過量；
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、
3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③根據趁熱過濾可以減少綠礬的損失來解答．

解答：解：Ⅰ．①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH，用玻璃棒蘸取少許待測液于試紙的中部，故①錯誤；
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，先將固體溶于水，用玻璃棒攪拌，過濾，用玻璃棒引流，再將濾液加熱蒸發得到KCl，用玻璃棒攪拌和轉移，故②錯誤；
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下，無需玻璃棒，故③正確；
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗，通過滴定管進行滴定，無需玻璃棒，故④正確；
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變為紅褐色停止加熱，無需玻璃棒，故⑤正確；
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗，滴入濃硫酸時要用玻璃棒不斷攪拌，故⑥錯誤；
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化，用玻璃棒攪拌兩固體的混合物，故⑦錯誤；
故選：③④⑤；
Ⅱ．因證明氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞KI，即證明發生了反應：Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，同時證明有新物質（指定）生成，故答案為：①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現象，加氯水少許，變為血紅色溶液，說明氧化性Cl₂＞FeCl₃；②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍色，說明氧化性FeCl₃＞KI．
Ⅲ．①為了使Fe₂（SO₄）₃全部轉化為FeSO₄，鐵屑應過量，故答案為：鐵屑；
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
③趁熱過濾可以減少綠礬的損失，故答案為：趁熱過濾．

點評：本題結合實驗考查了實驗操作技能，考查的知識點較多，難度中等實驗設計是學生解答中的難點，但對學生能力的考查很全面．